酸碱滴定法

一、定义

    以酸碱中和反应为基础的容量分析法称为酸碱中和法（亦称酸碱滴定法）。

二、原理

    以酸（碱）滴定液，滴定被测物质，以指示剂或仪器指示终点，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测药物的含量。

    反应式： H⁺ ＋ OH^- eq \o(\s\up→),\s\do3(←))→← H₂O

三、酸碱指示剂

（一）指示剂的变色原理

    常用的酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，它们在溶液中能或多或少地电离成离子，而且在电离的同时，本身的结构也发生改变，并且呈现不同的颜色。

    弱酸指示剂 HIn eq \o(\s\up→),\s\do3(←))→← In^- ＋ H⁺

              酸式色 碱式色

    弱碱指示剂 InOH eq \o(\s\up→),\s\do3(←))→← In⁺ ＋ OH^-

              碱式色 酸式色

（二）指示剂的变色范围

以弱酸指示剂为例： 

指示剂的变色范围是：pH = pK_HIn ± 1

式中表示，pH值在pK_HIn＋1以上时，溶液只显指示剂碱式的颜色；pH值在pK_HIn－1以下时，溶液只显酸式的颜色。PH在pK_HIn－1到pK_HIn＋1之间，我们才能看到指示剂的颜色变化情况。

（三）影响指示剂变色范围的因素

    影响指示剂变色范围的因素主要有两方面：一是影响指示剂常数K_Hin的数值，因而移动了指示剂变色范围的区间。这方面的因素如温度、溶剂的极性等，其中以温度的影响较大。另一方面就是对变色范围宽度的影响，如指示剂用量、滴定程序等。

    1.温度：指示剂的变色范围和K_Hin有关，而K_Hin与温度有关，故温度改变，指示剂的变色范围也随之改变。因此，一般来说，滴定应在室温下进行。如果必须在加热时进行，则对滴定液的标定也应在同样条件下进行。