溶液是由两种或多种组分所组成的均匀体系。所有溶液都是由溶质和溶剂组成的，溶剂是一种介质，在其中均匀的分布着溶质的分子或离子。溶剂和溶质的量十分准确的溶液叫标准溶液，而把溶质在溶液中所占的比例称作溶液的浓度。

根据用途的不同，溶液浓度有多种表示方法如体积摩尔浓度、质量摩尔浓度、质量百分比浓度、重量百分浓度、体积百分浓度、滴定度等。

体积摩尔浓度

1 升 溶液中所含溶质的摩尔数，称作体积摩尔浓度以 M 表示即 M ＝溶质的摩尔数∕溶液体积，单位是 mol ∕ L 。

例如， 0.1mol ∕ L 的氢氧化钠溶液， NaOH 是溶质，水是溶剂， NaOH 溶于水形成溶液，就是在 1 升 溶液中含有 0.1mol 的氢氧化钠。

质量摩尔浓度

一公斤 溶剂中所含溶质的摩尔数。以 b B 表示，即 b B ＝溶质的摩尔数∕溶剂的质量单位，是 mol ∕ kg 。用质量摩尔浓度 b B g 来表示溶液的组成，优点是其量值不受温度的影响，缺点是使用不方便。

重量百分浓度

100 克 溶液中含有溶质的克数，如 10 ﹪氢氧化钠溶液，就是 100g 溶液中含 10g 氢氧化钠。如果溶液中含百万分之几（ 10 -6 ）的溶质，用 ppm 表示，如 5ppm ＝ 5 × 10 -4 ﹪，如果溶液中含十亿分之几（ 10 -9 ﹪）的溶质，用 ppb 表示， 1ppm ＝ 1000ppb 。

体积百分浓度

100ml 溶液中所含溶质的体积（ ml ）数，如 95 ﹪乙醇，就是 100ml 溶液中含有 95ml 乙醇和 5ml 水。如果浓度很稀也可用 ppm 和 ppb 表示。 1ppm ＝ 1 m g ∕ ml ， 1ppb=1ng ∕ ml 。

体积比浓度

是指用溶质与溶剂的体积比表示的浓度。如 1 ： 1 盐酸，即表示 1 体积量的盐酸和 1 体积量的水混合的溶液。

滴定度（ T ）

是溶液浓度是另一种表示方法。它有两种含义其一表示每毫升溶液中含溶质的克数或毫克数。如氢氧化钠溶液的滴定度为 T NaoH = 0.0028g ∕ ml=2.8mg ∕ ml ，其二表示每毫升溶液相当于被测物质的克数或毫克数。如卡氏试剂的滴定度 T=3.5 ，表示 1ml 卡氏试剂相当于 3.5 克 的水含量，又如用硝酸银测定氯化钠时，表示硝酸银的浓度有两种： T AgNO3 =1mg ∕ ml 、 T NaCl =1.84mg ∕ ml ，者表示 1ml 溶液中含硝酸银 1mg ，后者表示 1ml 溶液相当于 1.84mg 的氯化钠，用 T NaCl =1.84 表示，这样知道了滴定度乘以滴定中耗去的标准溶液的体积数，即可求出被测组分的含量，计算起来相当方便。

值得注意的是，有很多著作中或试剂目录中还沿用了当量浓度的概念用 N 表示，如盐酸浓度为 0.1N ，表示 1L 溶液中含有 0.1 当量的盐酸，也可叫做体积当量浓度。是原来通用的浓度，是根据当量定律来的。现在用新的概念“等物质的量规则”代替以的当量定律，所以当量浓度也就不再应用了。关于 N 与 M 的关系，即当量浓度与摩尔浓度关系，对不同的物质是不相同的。如硫酸：一般写作 1M · H 2 SO 4 =2N H 2 SO 4 , 一般写作 M （ 1 ∕ 2H 2 SO4 ） =0.1000mol ∕ L ，又如高锰酸钾： M KMhO4 =5N KMnO 4 , 一般写作 M （ 1 ∕ 5KMnO 4 ） =0.1000mol ∕ L 。

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