缓冲溶液的配置和计算

 

　　1、选择缓冲对

 

　　选择缓冲对的原则：

 

　　① 缓冲对中共轭酸的pKa ≈ pH；

 

　　② 所选缓冲对除可与 H+ 或 OH- 反应外,不能与反应系统中的其它物质发生副反应；

 

　　③ 低毒、经济.

 

　　2 配制

 

　　① 选定缓冲对后,根据缓冲溶液pH计算公式 pH = pKa - lg(ca/cb) ,计算 ca / cb 值；

 

　　② 使 c总= 0.01~0.1 mol·L-1 之间,分别计算所需酸、碱量；

 

　　③ 按计算结果准确称或量取试剂,按实验室一般溶液配制方法配制并定容；

 

　　④ 用酸度计测定所配缓冲溶液的pH值,贴标签.

 

　　缓冲溶液的缓冲原理

 

　　具备缓冲作用的缓冲溶液，通常针对溶液中放入一定量的酸和碱，能够起到防止溶液PH值产生一定变化的良好作用。一般来说，弱酸以及其盐溶液混合而成的溶液、弱碱与其盐溶液进行混合的溶液等，都可以被称为缓冲溶液。能够产生对酸的缓冲作用，是由于其中的弱酸根离子的原因。如果向该溶液里面滴加定量的强酸物质，氢离子势必要被弱酸根离子消耗完。这样就能维持PH的固定值，使其不会变化。如果加入适量强碱，溶液里的弱酸会消耗氢氧根离子，从而阻碍PH发生改变。

 

　　生物缓冲剂

 

　　举例来说明下：像碳酸氢钠和碳酸钠，磷酸一氢钠和磷酸钠等等多元弱酸盐组成的溶液就有缓冲作用。在这些溶液中加强酸物质，碳酸钠或者磷酸钠就会吸收氢离子形成碳酸氢钠或者磷酸一氢钠，加一定量的强碱，碳酸氢钠或者磷酸一氢钠就会中和氢氧根离子，生成碳酸钠或者磷酸钠。从而避免了溶液中存在大量的氢氧根和氢离子，进而确保了溶液稳定的PH环境。

 

　　缓冲溶液中适量加入强酸和强碱，溶液的PH值基本不会发生变化。但是，假如加入的强酸和强碱的分量过多时，这时的缓冲溶液就会失去基本的缓冲性能。由此可充分说明缓冲溶液的缓冲能力是有一定限度的。通常缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度相关。浓度越大，缓冲能力越大。反之，浓度越小，缓冲能力也就越小。

 

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