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硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为恒沸混合物，质量分数为69.2%（约16mol/L），质量分数足够大（市售浓度为95%以上）的，称为发烟硝酸。硝酸易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中（不太建议），严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、硝酸盐等；在有机化学中，硝酸混合液是重要的硝化试剂。化学式是HNO，硝酸按体积比1:3混合可以制成具有强腐蚀性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮（NO）。硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，从而使外观带有浅黄色。硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧化物的硝酸几乎能与除铝和含铬特殊钢之外的所有金属发生反应，而铝和含铬特殊钢衩硝酸钝化与乙醇、松节油、焦炭，有机碎渣的反应非常剧烈。


硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工业与制氨工业密不可分。）稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。

4 NH3（g）+ 5O2（g）—Pt-Rh→ 4NO（g）+ 6HO（g）

2NO（g）+ O（g）——→ 2NO（g）

3NO（g）+ HO（l）——→ 2HNO（aq）+ NO（g）

4NH + 5O =催化△= 4NO+6HO

2NO + O = 2NO（工业上制时要不停通入氧气）

3NO + HO = 2HNO+ NO （NO循环氧化吸收）

4NO+3O+2HO=4HNO

4NO+O+2HO=4HNO

工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用

NaNO（s）+ HSO（l） ——→ NaHSO（s）+ HNO（g）

实验室制法
原料：浓硫酸，硝酸钠

设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）

原理：NaNO+ HSO= △=NaHSO+ HNO （原理：高沸点酸制低沸点酸）

不挥发酸制备挥发性酸：HSO(l)+NaNO(s) => NaSO(s)+ HNO(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。



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