一．检验液的制备 

制备检验液应尽量模拟产品使用过程中所经受的条件。推荐在表1中选择检验液制备方法。

 表1 

序号        检验液制备方法        适用产品举例 

1.取三套样品和玻璃烧瓶连成一循环系统，加入250ml水并保持在37±1℃；通过一蠕动泵作用于一段尽可能短的医用硅橡胶管上，使水以1L/h的流量循环2h，收集全部液体冷至室温作为检验液。取同体积水置于玻璃烧瓶中，不装样品同法制备空白对照液。使用时间较长的体外管路制品，如输液器、输血器等。 

2.取样品切成1cm长的段，加入玻璃容器中，按样品的内外总表面积（cm2）与水（ml）的比为2:1的比例加水，加盖后，在37±1℃下放置24h，将样品与液体分离，冷至室温，作为检验液。取同体积水置于玻璃容器中，同法制备空白对照液。使用时间较长的体内导管。

3.取样品的厚度均匀部分，切成1cm2的碎片，用水洗净后晾干，然后加入玻璃容器中，按样品的内外总表面积（cm2）与水（ml）的比为5:1(或2:1)的比例加水,加盖后置于压力蒸汽灭菌器中，在121±1℃加热30min，加热结束后将样品与液体分离，冷至室温作为检验液。 

取同体积水置于玻璃容器中，同法制备空白对照液。使用时间很长的产品，如血袋等。 

4.样品中加水至公称容量，在37±1℃下恒温8h或1h将样品与液体分离，冷至室温，作为检验液。取同体积水置于玻璃容器中，同法制备空白对照液。使用时间很短的容器类产品，如注射器等。 

二．检验项目及分析方法 

1．浊度和色泽的测定 

按《中华人民共和国药典2000版》澄明度检查法测定浊度。用正常视力或矫正视力检测试验液的色泽。

2．还原物质（易氧化物）

2.1方法一 －－－－- 直接滴定法 

2.1.1原理 

  高锰酸钾是强氧化剂，在酸性介质中，高锰酸钾与还原物质作用，MnO4-被还原成  Mn2+： 

        MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O 2.1.2溶液的配制 

   a. 稀硫酸（20%）：量取128ml硫酸，缓缓注入500ml水中，冷却后稀释至1000ml。 

   b. C(Na2C2O4)=0.05mol/L草酸钠溶液：称取草酸钠6.700g，加水溶解并稀释至1000ml。 

   c. C(Na2C2O4)=0.005mol/L草酸钠溶液：用前取0.05mol/L草酸钠溶液加水稀释10倍。

d. C(KMnO4)=0.02mol/L高锰酸钾标准溶液：取3.3g高锰酸钾，加水1050ml，煮沸15min，加水至1000ml，密塞后静置两天以上，用微孔玻璃漏斗过滤，摇匀。标定其浓度。 

   e. C(KMnO4)=0.002mol/L高锰酸钾标准溶液：临用前取0.02mol/L高锰酸钾标准溶液加水稀释10倍。必要时煮沸，放冷，过滤，再标定其浓度。 

2.1.3. 0.02mol/L高锰酸钾标准溶液的标定取105℃下干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g，精确称重，加入100ml硫酸溶液（92+8），搅拌使之溶解。自滴定管中迅速将25ml待标定的高锰酸钾标准溶液加入到本液中，待褪色后，加热至65℃，继续滴定至溶液呈微红色并保持30S不褪。当滴定终了时，溶液度应不低于55℃，同时做空白试验。 

注：每6.7mg草酸钠相当于0.02mol/L高锰酸钾标准溶液1ml。 2.1.4试验步骤 

     取表1制备的检验液20ml，置于锥形瓶中，精确加入产品标准中规定浓度的高锰酸钾标准溶液3ml，稀硫酸5ml，加热至沸并保持微沸10min，稍冷后精确加入对应浓度的草酸钠溶液5ml，置于水浴上加热至75-80℃，用规定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定至显微红色，并保持30S不褪色为终点，同时与同批空白对照液相比较。 2.1.5结果计算 

      还原物质（易氧化物）含量以消耗高锰酸钾标准溶液的量表示，按式（1）计算：    

    Vs — Vo
 (1)     V = ———— • Cs                      

              Co 

式中：  V —— 消耗高锰酸钾标准溶液的体积，ml。 

          Vs —— 检验液消耗滴定液高锰酸钾标准溶液的体积，ml。       

   Vo —— 空白液消耗滴定液高锰酸钾标准溶液的体积，ml。        

Cs —— 滴定液高锰酸钾标准溶液的实际浓度，mol/L。        

Co —— 标准中规定的高锰酸钾标准溶液的浓度，mol/L。 

2.2方法二 —— 间接滴定法 2.2.1原理 

       水浸液中含有的还原物质在酸性条件下加热时，被高锰酸钾氧化，过量的高锰酸钾将碘化钾氧化成碘，而碘被硫代硫酸钠还原。 2.2.2溶液的配制 

   a. 稀硫酸（20%）：量取128ml硫酸，缓缓注入500ml水中，冷却后稀释至1000ml。 

   b. C（KMnO4）= 0.02mol/L高锰酸钾标准溶液：同2.1.2 d.。   

  c. C（KMnO4）= 0.002mol/L高锰酸钾标准溶液：同2.1.2e.。    

d. 淀粉指示液：取0.5g淀粉溶于100ml水中，加热煮沸后冷却备用。 

   e. C(Na2S2O3) = 0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液：称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000ml水中，缓缓煮沸10min，冷却，加水至1000ml。置两周后过滤，标定其浓度。  f. C(Na2S2O3) = 0.01mol/L硫代硫酸钠标准溶液：临用前取0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液用新煮沸并冷却的水稀释10倍。 

2.2.3. C(Na2S2O3) = 0.1mol/L硫代硫酸钠溶液的标定称取0.15g于120℃烘干至恒重的基准重铬酸钾，精确称重，置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml稀硫酸（20%），摇匀，于暗处放置10min。加水150ml，用配制好硫代硫酸钠溶液[C(Na2S2O3) = 0.1mol/L]滴定，近终点时加3ml，淀粉指示液（5g/L），继续滴定到溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白试验。

2.2.4试验步骤 

   取表1制备的检验液10ml，加入250ml碘量瓶中，加1ml稀硫酸和10ml产品标准中规定浓度的高锰酸钾标准溶液，煮沸3min，迅速冷却，加0.1g碘化钾，密塞，摇匀。立即用相同浓度的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，再加0.25ｍl淀粉指示液，继续用硫代硫酸钠标准溶液滴定至无色。用同样的方法滴定空白对照液。 

2.2.5结果计算 

      还原物质（易氧化物）的含量以消耗高锰酸钾溶液的量表示，

计算公式为：      Vo — Vs 

    (2)         V = ———— • Cs                 

                      Co       

式中：   V —— 消耗高锰酸钾溶液的体积，ml。 

                Vs —— 检验液消耗滴定液硫代硫酸钠溶液的体积。 

 Vo —— 空白液消耗滴定液硫代硫酸钠溶液的体积，ml。  

Cs —— 滴定液硫代硫酸钠溶液的实际浓度，mol/L。

                Co —— 标准中规定的高锰酸钾[C(1/5KMnO4)]溶液的浓度。

3．氯化物 3.1原理 

     氯离子在酸性条件下与硝酸银反应生产氯化银沉淀。 

3.2溶液的配制 

  a. 氯化钠标准贮备液：称取110℃干燥恒重的氯化钠0.165g置于容量瓶中加水适量，使溶解并稀释至1000ml，摇匀，即得100ug/ml氯的标准贮备液。 

  b. 氯化钠标准溶液：临用前精确量取氯化钠标准贮备液稀释至所需浓度。 

  c. 硝酸银试液：取硝酸银1.75g，加水适量溶解并稀释至100ml，摇匀。 

  d. 稀硝酸：取105ml硝酸，用水稀释至1000ml。 

3.3试验步骤 

取表1的检验液10ml，加入50ml纳氏比色管中，加10ml稀硝酸（溶液若不澄清，过滤，滤液置于50ml纳氏比色管中），加水使成约40ml，即得供试液。取10ml氯化钠标准溶液置另一50ml纳氏比色管中，加入10ml稀硝酸，加水使成约40ml，摇匀，即得标准对照液。在以上两试管中分别加入硝酸银试液1ml，用水稀释至50ml，在暗处放置5min，置黑色背景上，从比色管上方观察供试液与标准对照液比浊。 供试液如带颜色，除另有规定外，可取供试溶液两份，分置50ml纳氏比色管中，一份中加硝酸银试液1.0ml，摇匀，放置10min，如显浑浊，可反复过滤，至滤液完全澄清，再加规定量的标准氯化钠溶液与水适量使成50ml，摇匀，在暗处放置5min，作为对照液；另一份中加硝酸银试液1.0ml与水适量使成50ml，摇匀在暗处放置5min，按上述方法与对照溶液比较，即得。 

4．酸碱度 

4.1方法一 

取表1制备的检验液与空白对照液，用酸度计分别测定其PH值，以两者之差作为检验 结果。 

4.2方法二 4.2.1溶液的配制 

   a. C(NaOH)=0.1mol/L氢氧化钠标准溶液：取澄清的氢氧化钠溶液5.6ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。 

   b. C(NaOH)=0.01mol/L氢氧化钠标准溶液：临用前取0.1mol/L氢氧化钠标准溶液加水稀释10倍。 

   c. C(HCl)=0.1mol/L盐酸标准溶液：取HCl 9.0ml，加水适量使成1000ml，摇匀。 

   d. C(HCl)=0.01mol/L盐酸标准溶液：临用前取0.1mol/L盐酸标准溶液加水稀释10倍。 

   e. Tashiro指示剂：溶解0.2g甲基红和0.1g亚甲基蓝于100ml乙醇中[95%(V/V)。4.2.2试验步骤 

   将0.1mlTashiro指示剂加入内有20ml检验液的烧瓶中，如果溶液颜色呈紫色，则用C(NaOH)=0.01mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定；如果呈绿色，则用C(HCl)=0.01mol/L的盐酸标准溶液滴定，直至呈灰色。以消耗0.01mol/L氢氧化钠标准溶液或盐酸标准溶液的体 积（以毫升为单位）作为检验结果。

5．蒸发残渣 

5.1试验步骤 

蒸发皿预先在105℃干燥恒重，精确称重。取表1检验液50ml加入蒸发皿中，在水浴上蒸干并在105℃恒温箱中干燥至恒重。同法测定空白对照液。

5.2结果计算 

         w = [(w12—w11)—(w02—w01)]×1000            

(3)式中  w ——蒸发残渣的质量，mg。 

         w11——未加入检验液的蒸发皿质量，g。          

w12——加入检验液蒸发皿质量，g。          

w01——未加入空白液的蒸发皿质量，g。          

w02——加入空白液的蒸发皿质量，g。 

6.重金属总含量 

6.1方法一 

6.1.1原理 

在弱酸性溶液中，铅、铬、铜、锌等重金属与硫代乙酰胺作用生成不溶性有色硫化物。以铅为代表制备标准溶液进行比色，测定重金属的总含量。 

6.1.2试剂及溶液配制 

    a. 酚酞指示液：取1g酚酞，加乙醇100ml。 

    b. 乙酸盐缓冲液（PH3.5）：取乙酸铵25g，加水25ml溶解后，加盐酸液(7mol/L)38ml，用盐酸液(2mol/L)或氨溶液(5mol/L)准确调节PH值3.5（电位法指示），用水稀释至100ml，即得。 

      c. 硫代乙酰胺试液：取硫代乙酰胺4g，加水使溶解成100ml，置冰箱中保存。临用前取混合液[由氢氧化钠(1mol/L)15ml，水5.0ml及甘油20ml组成]5.0ml，加上述硫代乙酰胺溶液1.0ml，置水浴上加热20S，冷却，立即使用。 

     d. 铅标准贮备液：称取110℃干燥恒重的硝酸铅0.1598g置1000ml容量瓶中加硝酸5ml与水50ml，溶解后用水稀释至刻度，摇匀，作为标准贮备液，铅的浓度为100μg/ml。 

     e. 铅标准溶液：临用前，精确量取铅标准贮备液稀释至所需浓度。 6.1.3试验步骤 

     取表1制备的检验液50ml于50ml的纳氏比色管中，另取一50ml纳氏比色管，加入铅标准液1ml，加水稀释至50ml，于上述两只比色管中分别加入乙酸盐缓冲液(PH3.5)各2ml，再分别加入硫代乙酰胺试液各2ml，摇匀，放置2min。置白色背景下从上方观察，比较颜 色深浅。

6.2方法二 

6.2.1原理 

       在碱性溶液中，铅、铬、铜、锌等重金属能与硫化钠作用生成不溶性有色硫化物。以铅为代表制备标准溶液进行比色，测定重金属总含量。 

6.2.2溶液的配制 

    a. 氢氧化钠试液：取氢氧化钠4.3g，加水使溶解成100ml，即得。   

b. 硫化钠试液：取硫化钠1g，加水使溶解成10ml，即得。   

c. 铅标准贮备液：同6.1.2d。 

  d. 铅标准溶6.1.2e。 

6.2.3试验步骤 

     取表1制备的检验液50ml于50ml纳氏比色管中，另取一50ml纳氏比色管，加入铅标准液1ml，加水稀释至50ml，于上述两只比色管中分别加入氢氧化钠试液5ml，再分别加入硫化钠试液5滴，摇匀，置白色背景下从上方观察，比较颜色深浅。 

7．紫外吸收 

取表1制备的检验液，用0.45μm的微孔滤膜过滤，在5h内用1cm检验池以空白对照液为参比在规定的波长范围内测定吸光度。

 8.铵 

8.1原理 

铵离子在碱性溶液中能与纳氏试剂反应生成黄色物质，通过与标准对照液比色，知其含量多少。 

8.2溶液配制 

a. C(NaOH)=3mol/L的氢氧化钠溶液：称取12.0g氢氧化钠，用水溶解并稀释至100ml。 

    b. 纳氏试剂（碱性碘化汞钾试液）：取碘化钾10g，加水10ml溶解后，缓缓加入的饱和水溶液，随加随搅拌，至生成的红色沉淀不再溶解，加氢氧化钾30g溶解后，再加的饱和水溶液1ml或1ml以上，并用适量的水稀释使成200ml，静置，使沉淀，即得，同时倾取上清液使用。 

   C.氯化铵标准贮备液：精确称取0.300g氯化铵，用水溶解并稀释至100ml，即得含NH4+  1.0g/L的标准贮备液。 

    d. 氯化铵标准溶液：临用前，精确量取氯化铵标准贮备液稀释至所需浓度。 8.3试验步骤 

     取表1制备的检验液10ml置于一具塞比色管中，另取10ml氯化铵标准溶液置于另一比色管中，于上述两管中各加入1ml氢氧化钠溶液和1ml纳氏试剂，混合均匀，5min后，比较上述两支比色管中溶液颜色的深浅。 

9．部分重金属元素（比色分析法）

 9.1锌 9.1.1原理 

锌与锌试剂反应显色在620nm处测定吸光度。 

9.1.2溶液的配制 

   a. 0.1mol/L氯化钾溶液：称取7.455g氯化钾，加水稀释至1000ml。

 b.0.1mol/L氢氧化钠溶液：称取4.000g氢氧化钠，加水稀释至1000ml。 

   c. 硼酸氯化钾缓冲液（PH=9.0）：称取硼酸3.090g加0.1mol/L氯化钾溶液500ml使溶解，再加0.1mol/L氢氧化钠溶液210ml，即得。    d. 氢氧化钠试液：称取4.00g氢氧化钠，用水溶解，稀释至100ml。    

e. 稀盐酸：取25ml盐酸，用水稀释至100ml。 

   f. 锌试剂溶液：取0.130g锌试剂，加2ml氢氧化钠试液溶解，用水稀释至100ml。 

   g. 锌标准贮备液：称取在120℃干燥恒重的氧化锌0.1246g加稀盐酸使之溶解，用氢氧化钠试液调PH值至7。用水稀释至1000ml，摇匀，即得锌的标准贮备液。锌的浓度为100μg/ml。 

   h. 锌标准溶液：临用前精确量取锌标准贮备液稀释至所需浓度。

9.1.3试验步骤 

取表1制备的检验液5ml置10ml量瓶中，加2ml硼酸氯化钾缓冲液与0.6ml锌试剂溶液，用水稀释至刻度。取5ml锌标准溶液，同法制成标准对照液，摇匀，放置1h，置1cm吸收池中，在620nm 波长处测定吸光度。以空白液调零点。 

9.1.4结果计算 

根据测得吸光度值，

按式（4）计算检验液相应重金属含量：       
                        
                       As

       (4)      Cs= ————•Cr                                                                          Ar 

 式中：Cs——检验液相应重金属的浓度，μg/ml；           

  Cr——标准对照液相应重金属的浓度，μg/ml；            

As——检验液吸光度；            

Ar——标准对照液吸光度。

9.2铅 

9.2.1原理 

    铅离子在弱碱性（PH8.6-11）条件下与双硫腙三氯甲烷溶液生成红色络合物。 

9.2.2试剂及溶液的配制 

      a. 0.1%双硫腙三氯甲烷贮备液：称取0.10g双硫腙溶解于三氯甲烷中，稀释至100ml，贮存于棕色瓶中，置冰箱内保存。如双硫腙不纯，可用下述方法纯化：称取0.20g双硫腙，溶于100ml三氯甲烷，经脱脂棉过滤于250ml漏斗中，每次用20ml 3%(V/V)氨水反复萃取数次，直至三氯甲烷相几乎无绿色为止。合并水相至另一分液漏斗中，每次用10ml三氯甲烷洗涤水相两次。弃去三氯甲烷相，水相用10%(V/V)硫酸酸化至双硫腙析出，再每次用100ml三氯甲烷萃取两次，合并三氯甲烷相，倒入棕色瓶中。 

b. 吸光度0.15(透光率70%)的双硫腙三氯甲烷溶液：临用前取适量双硫腙三氯甲烷贮备液，用三氯甲烷稀释至吸光度为0.15(波长510nm，1cm比色皿)。 

c. 酚红指示液：称取0.1g酚红，溶于100ml乙醇中即得。 

d. 50%柠檬酸铵溶液：取50g柠檬酸铵溶于100ml水中，以酚红为指示剂，用氨水碱化 (PH8.5-9)，用双硫腙贮备液提取，每次20ml，至双硫腙绿色不变为止。弃去三氯甲烷层，水层再用三氯甲烷分次洗涤，每次25ml，至三氯甲烷层无色为止，弃去三氯甲烷层，取水层。 

e. 10%氰化钾溶液：称取10g氰化钾溶于水中，并稀释至100ml。若试剂不纯，应先将10g氰化钾溶于20ml水中，按50%柠檬酸铵溶液纯化的方法进行纯化后稀释至100ml。 

f. 10%盐酸羟胺溶液：取10g盐酸羟胺溶于水中，稀释至100ml，如试剂不纯，按50%柠檬酸铵溶液纯化的方法进行纯化。 

g. 铅标准贮备液：称取0.1598g经110℃干燥恒重的硝酸铅，溶于5ml硝酸和50ml水中，溶解后用水稀释至1000ml，摇匀，作为铅标准贮备液，铅的浓度为100μg/ml。 

h. 铅标准溶液：临用前精确量取铅标准贮备液，稀释至所需浓度。 

9.2.3试验步骤 

取表1制备的检验液50ml，加入250ml分液漏斗中，另取1ml铅标准溶液加入另一支250ml分液漏斗中，加空白对照液稀释至50ml。向两支分液漏斗中各加0.2ml盐酸、3滴酚红指示液，2滴盐酸羟胺溶液，2ml柠檬酸铵溶液，混匀。用氨水调节PH值至8.5-9（溶液 由黄色变成红色），加入1ml氰化钾溶液，10ml双硫腙三氯甲烷溶液，振摇2min，静置分层。放出双硫腙三氯甲烷液于比色管中，在20-60min内用分光光度计在510nm处测定吸收度，以空白液调零点。 

9.2.4结果计算 

  根据测得吸光度值，按式（4）计算检验液相应重金属含量。

10.环氧乙烷残留量分析方法（比色分析法）   

10.1原理 

  环氧乙烷在酸性条件下水解成乙二醇，乙二醇经高碘酸氧化生成甲醛，甲醛与品红一亚硫酸试液反应产生紫红色化合物，通过比色分析可求得环氧乙烷含量。   

10.2溶液配制 

a. 0.1mol/L盐酸：取9ml盐酸稀释至1000ml。     

b. 0.5%高碘酸溶液：称取高碘酸0.5g，稀释至100ml。     

c. 硫代硫酸钠溶液：称取硫代硫酸钠1g，稀释至100ml。     

d. 10%亚硫酸钠溶液：称取10.0g无水亚硫酸钠，溶解后稀释至100ml。 

e. 品红——亚硫酸试液：称取0.1g品红，加入120ml热水溶解，冷却后加入10%亚硫酸钠溶液20ml，盐酸2ml置于暗处。试液应无色，若发现有微红色，应重新配制。 

f. 乙二醇标准贮备液：取一外部干燥、清洁的50ml容量瓶，加水约30ml，精确称重。移取0.5ml乙二醇，迅速加入瓶中，摇匀，精确称量。两次称重之差即为溶液中所含的的重量，加水至刻度，混匀，按式(5)计算其浓度。     W 

        C = ———×1000             

（5）         50 

 式中: C——乙二醇标准贮备液浓度，g/L。

 W——溶液中乙二醇重量，g。 

       乙二醇标准溶液（浓度C1=C×10-3）：精确移取标准贮备液1.0ml，用水稀释至1000ml。 10.3试液制备 

10.3.1试液制备应在取样后立即进行，否则应将试样密封于容器中保存备用。 

10.3.2将试样截为5mm长碎块，称取2.g置于容器中，加0.1mol/L盐酸10ml，室温放置1h。 10.4试验步骤 

10.4.1.取五支纳氏比色管，分别精确加入0.1mol/L盐酸2ml，再精确加入0.5ml，1.0ml，  1.5ml，2.0ml，2.5ml乙二醇标准溶液。另取一支纳氏比色管，精确加入0.1mol/L  盐酸2ml 作为空白对照。 

10.4.2于上述各管中分别加入0.5%高碘酸溶液0.4ml,放置1h。然后，分别滴加硫代硫酸钠溶液至出现的黄色恰好消失。再分别加入品红—亚硫酸试液0.2ml，用蒸馏水稀释至10ml，室温放置1h，于560nm波长处以空白液作参比，测定吸光度。绘制吸光度—体积标准曲线。 

10.4.3 精确移取试液2.0ml于纳氏比色管中，按10.4.2步骤操作，以测得的吸光度从标准曲线上查得试液相应的体积。 

10.5结果计算 

10.5.1环氧乙烷绝对含量： WEO=1.775•V1•C1•m 

    式中：WEO——单位产品中环氧乙烷绝对含量，mg；

V1——标准曲线上找出的试液相应的体积，mL；              

C1——乙二醇标准溶液浓度，g/L；              

m——单位产品的质量，g。 

10.5.2环氧乙烷相对含量 WEO=1.775•V1•C1 

      式中：WEO——单位产品中环氧乙烷相对含量，mg/kg；             

V1——标准曲线上找出的试液相应的体积，mL；             

C1——乙二醇标准溶液浓度，g/L。

原创作者：北京华盛谱信仪器有限责任公司