氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
中文名
氢氧化钠
英文名
Sodium hydroxide[1]
别称
烧碱、火碱、苛性钠
化学式
NaOH
分子量
39.996[1]
CAS登录号
1310-73-2
EINECS登录号
215-185-5
熔点
318.4℃(591 K)
沸点
1390 ℃ (1663 K)
水溶性
109 g (20 ℃)（极易溶于水）
密度
2.130 g/cm3
外观
白色半透明片状或颗粒
闪点
176-178℃
应用
漂白、造纸等
安全性描述
腐蚀品、易潮解
危险性符号
36/38-35-34
危险性描述
腐蚀性
危险品运输编号
UN 1824 8/PG 2【液体氢氧化钠】UN1823【固体氢氧化钠】[2]
理化性质
物理性质
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。[5]
吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。[6] 但液态氢氧化钠没有吸水性。
溶解性：
极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
氢氧化钠在水中的溶解度变化如下：
氢氧化钠溶解度表
温度（°C）
溶解度（g/100mL）
0
42
10
51
20
109
30
119
40
129
50
145
60
174
70
299
80
314
90
329
100
347
收起
化学性质
碱性
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。[1]
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH + HNO3=NaNO3+H2O
同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：
NaOH + NH4Cl = NaCl +NH3·H2O
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2NaOH+MgCl2= 2NaCl+Mg(OH)2↓
ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na2CO3），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO2）：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO3），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
同样，氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO2）、二氧化硫（SO2）等酸性氧化物发生反应：
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
2NaOH + SO2（微量）= Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2（过量）= NaHSO3（生成的Na2SO3和水与过量的SO2反应生成了NaHSO3）
有机反应
许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：
碱催化环氧烷开环举例
RCOOR＇ + NaOH = RCOONa + R＇OH[7]
也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等：
I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘仿）
氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应，如：
CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl
也可能使卤代烃发生消除：
CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O
氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应，例如：
R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3[8]
颜色反应
它能与指示剂发生反应：
氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红
氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
其他反应
铝会与氢氧化钠反应生成氢气。[9] 1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠） + 3H2↑[10]
注：四羟基合铝酸钠可认为是偏铝酸钠与2个水结合的产物[10]
硅也会与氢氧化钠反应生成氢气，如：
Si + 2NaOH + H2O=Na2SiO3 + 2H2↑
氢氧化铝的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：
6NaOH +2KAl(SO4)2=2Al(OH)3↓ + K2SO4 +3Na2SO4
注：Al(OH)3（氢氧化铝）为一种常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂。因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒，故于自来水中添加明矾（KAl(SO4)2·12H2O）可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。
氢氧化铝可用于制取明矾（KAl(SO4)2·12H2O）：将氢氧化铝溶于硫酸，再加入计量的硫酸钾溶液加热反应、经过滤、浓缩、结晶、离心分离、干燥，制得硫酸铝钾成品。
净水详细原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2= K++ Al3++ 2SO42-，而Al3+很容易生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3++ 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清
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