标题原子吸收光谱分析方法的基本原理

原子吸收光谱分析方法的基本原理
　　
　　在自然界中．一切物质的分子均由原子组成，而原于是由一个原子核和核外电子构成。原子核内有中子和质子，质子带正电．核外电予带负电；其电子的数日和构型决定了该元素的物理和化学性质。电了按一定的轨道绕核旋转；根据电子轨道离核的距离，有不同的能量级，可分为不同的壳层。每一壳层所允许的电子数是一定的。当原子处于正常状态时．每个电子趋向占有低能量的能级，这时原子所处的状态叫基态（E0）。在热能、电能或光能的作用下，原子中的电子吸收一定的能量．处于低能态的电子被激发跃迁到较高的能态。原子此时的状态叫激发态（Eq）。原子从基态向激发态跃迁的过程是吸能的过程。处于激发态的原子是不稳定的，一般在10-10~-10-8s内就要返回到基态（E0）或较低的激发态（Ep）。此时，原子释放出多余的能量，辐射出光子束，其辐射能量的大小由下列公式表示：
　　
　　AE=Eq-Ep（或E0）=hf=hc／λ（1）
　　
　　式中：h——普朗克常数为6．6234x10-27erg.s;f和λ——电子从Eq能级返回到Ep（或E0）能级时所发射光谱的频率和波长；C——光速。
　　
　　Eq、Ep或E0。值的大小与原子结构有关，不同元素，其Eq、Ep和E0。不相同，一般元素的原子只能发射由其EqEp或Eo。决定的特定波长或频率的光，即：
　　
　　f=Eq。一Ep（或E0）/h（2）
　　
　　每种物质的原子都具有特定的原子结构和外层电子排列，因此不同的原子被激发后．其电子具有不同的跃迁。能辐射出不同波长光，就是说．每种元素都有其特征的光谱线。由于谱线的强度与元素的含量成正比，以此可测定元素的含量，
　　
　　作定量分析。
　　
　　当某种元素被激发后，核外电予从基态E激发到最接近基态的最低激发态E1叫共振激发。当其叉回到E。时发出的辐射
　　
　　光线即为其振线。而基态原子吸收共振线辐射也可以从基态上升至最低激发态，由于各种元素的共振线不相同，并具有一定的特征性．所以原子吸收仪能在同种元素的一定特征波长中观察到．当光源发射的某一特征波长的光通过待测样品的原于蒸气时．原子中的外层电子将选择性地吸收其同种元素所发射的特征谱线，使光源发出的入射光减弱，可以将特征谱线因吸收而减弱的程度用吸光度A表示，A与被测样品中的待测元素含最成正比；即基态原子的浓度越大，吸收的光量越多．通过测定吸收的光量，就可以求出样品中待测的金属及类金属物质的含晕。对于大多数金属元素而言，共振线是该元素所有谱线中最灵敏